Eigenschaften

Sauerstoff ist in Wasser wenig löslich (49,1 ml in 1 l Wasser bei 0 °C).Molekularer Sauerstoffstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, welches bei tiefen Temperaturen zu einer farblosen, in dicken Schichten bläulichen, Flüssigkeit kondensiert.

Verbindungen

Einige bekannte Verbindungen, in denen Sauerstoff vorkommt:.

• Oxide
  • Wasser
  • Kohlendioxid, Kohlenmonoxid
  • Siliziumdioxid
  • Hämatit
• Peroxide
• schweflige Säure
• Schwefelsäure
• Zucker
• Zirkon
• Silikate

Isotope

Auch gibt es Regionale Unterschiede in der ¹⁸O-Anreicherung in Organismen nach Art ihrer Trinkwasserquelle. See- oder meerwasser. Eisschichten mit einem höheren relativen Anteil an ¹⁸O stammen demnach aus wärmeren Zeiten. Ihr Anteilsverhältnis in Eisbohrkernen kann zur Schätzung der Durchschnittstemperatur früherer Zeiten dienen, da Wassermoleküle mit dem leichteren ¹⁶O schneller verdunsten.Das häufigste stabile Sauerstoffisotop ist ¹⁶O, daneben kommt natürlich noch ¹⁸O vor. Umgekehrt regnen Wassermoleküle mit dem schwereren Isotop schneller ab, so dass Regenwasser einen höheren ¹⁸O-Gehalt aufweist als z.B.

Siehe auch: Klimaerwärmung, Ötzi.

Gewinnung/Darstellung von O₂

Davor war die Thermolyse von Bariumperoxid die einzige Möglichkeit, Sauerstoff großtechnisch aus Luft herzustellen:. Das Linde-Verfahren wird seit 1905 technisch eingesetzt. Dieses beruht auf dem Joule-Thomson-Effekt.Sauerstoff als O₂ wird heutzutage durch die fraktionierte Destillation von flüssiger Luft (Linde-Verfahren nach Carl von Linde) hergestellt.

(bei 700°C).

BaO₂ selbst kann man durch Einwirken von O₂ auf BaO bei 500°C erzeugen.

Reinsten Sauerstoff erhält man durch die Elektrolyse von Kalilauge:.

Kathodenreaktion: .

Kathodenreaktion 2: .

Anodenreaktion 1: .

Anodenreaktion 2: .

B. Z. Am leichtesten (mit geringster Temperatur) erreicht man dies durch Spaltung von Edelmetalloxiden.O₂ wird ebenfalls bei der Spaltung von Oxiden frei.:.

(bei T > 160°C).