Isotope in der Analytik

Auch an ihren Spektrallinien können bei hoher Auflösung verschiedene Isotope eines Elements unterschieden werden (Isotopieverschiebung).

Die Isotopenzusammensetzung in einer Probe wird in der Regel mit einem Massenspektrometer bestimmt.

So wird beispielsweise in der NMR-Spektroskopie organischer Verbindungen das ¹³C Isotop spektroskopiert, da es im Gegensatz zum ¹²C einen detektierbaren Kernspin hat.Isotope spielen ferner eine Rolle in der NMR-Spektroskopie.

Isotope werden auch in der Aufklärung von Reaktionsmechanismen oder Metabolismen mit Hilfe der sog. Isotopenmarkierung verwendet.

Die Isotopenzusammensetzung des Wassers ist an verschiedenen Orten der Welt verschieden und charakteristisch. Diese Unterschiede erlauben es etwa bei Lebensmitteln wie Wein oder Käse, die Deklaration des Ursprungsortes zu überprüfen.

Stabile Isotope

Dies sind: Beryllium, Fluor, Natrium, Aluminium, Phosphor, Scandium, Mangan, Kobalt, Arsen, Yttrium, Niob, Rhodium, Iod, Cäsium, Praseodym, Terbium, Holmium, Thulium, Gold, Bismut. Von 20 sogenannte Reinelementen existiert nur ein stabiles Isotop.Mit 10 stabilen Isotopen hat Zinn die meisten natürlich vorkommenden Isotope.

Streng genommen existieren folglich nur 19 Reinelemente mit stabilem Isotop. In einigen Lehrbüchern wird es als 21. Die Halbwertszeit ist mit 1,4 · 10¹⁰ jahren sehr lang.Thorium besitzt zwar nur ein natürliches Isotop, dieses ist aber nicht stabil. Reinelement aufgeführt. Neueren Untersuchungen zufolge ist das bisher für stabil gehaltene Isotop des Bismuts ein Alpha-Strahler mit extrem langer Halbwertszeit (1,9 · 10¹⁹ Jahre).